karbohidrat

BAB I

PENDAHULUAN

1.1.Latar Belakang

Dalam menjalankan aktifitas kehidupan mahluk hidup membutuhkan energi. Dan energi itu berasal dari makanan. Mahluk hidup yang dapat membuat makanan sendiri adalah tumbuhan, dengan cara fotosintesis. Tumbuhan sebagai autotrof dalam fotosintesis menghasilkan beberapa produk yang digunakan mahluk hidup lain sebagai pembangun energi, salah satu dari produk itu adalah karbohidrat.

Karbohidrat dalam bentuk gula dan pati melambangkan bagian utama kalori total yang konsumsi manusia dan bagi kebanyakan kehidupan hewan, seperti juga bagi berbagai mikroorganisme. Karbohidrat juga merupakan pusat metabolisme tanaman hijau dan organisme fotosintetik lainnya yang menggunakan energi solar untuk melakukan sintesa karbohidrat dari CO2 dan H2O menjadi energi pokok sumber karbon bagi sel non-fotosintetik pada hewan, tanaman dan dunia mikrobial.

Begitu pentingnya peranan karbohidrat dalam tubuh mahluk hidup, maka pada makalah ini kita akan mengamati struktur, sifat-sifat, dan funsi dari karbohidrat.

1.2.Tujuan

·         Untuk mengetahui definisi karbohidrat.

·         Untuk mengetahui klasifikasi karbohidrat beserta contoh.

·         Untuk mengetahui biokimia pada tanaman.

·         Untuk mengetahui peranan karbohidrat dalam tubuh.

BAB II

PEMBAHASAN

2.1. Pengertian Karbohidrat

            Karbohidrat merupakan salah satu bahan makanan yang penting dan tersebar luas dalaam jaringan binatang maupun tumbuh-tumbuhan. Karbohidrat adalah senyawa yang memiliki rumus umum Cn(H2O)m dengan harga n dan m bisa sama atau berbeda. Namun demikian ada senyawa bukan karbohidrat yang memiliki rumus Cn(H2O)m , misalnya asam etaneat CH3COOH dapat ditarik rumus Cn(H2O)2. Rumus umum karbohidrat Cn(H2O)m tetap digunakan karena semua karbohidrat memenuhi rumus tersebut, misalnya glukosa C6H12O6 dapat dituliskan C6(H2O)6.

2.2. Klasifikasi Karbohidrat

a. Monosakarida

Monosakarida adalah satuan unit terkecil dari karbohidrat yang tidak dapat dihidrolisis lagi menjadi molekul karbohidrat yang lebih kecil. Berdasarkan gugusnya, monosakarida digolongkan menjadi golongan aldosa (mengandung gugus aldehid) dan ketosa (mengandung gugus keton). Golongan aldosa terdiri atas glukosa dan galaktosa sedang yang termasuk ketosa adalah fruktosa.

b. Disakarida

Disakarida adalah karbohidrat yang pada hidrolisisnya terurai menjadi dua molekul monosakarida. Dua molekul monosakarida dalam disakarida dihubungkan melalui ikatan C O C yang disebut ikatan glikosida. Rumus molekul disakarida adalah C12H22O11. Disakarida yang penting adalah sukrosa (gula tebu), maltosa (gula pati), dan laktosa (gula susu).

1.      Sukrosa

Sukrosa ialah gula yang kita kenal sehari-hari, baik yang berasal dari tebu maupun dari bit. Selain pada tebu dan bit, sukrosa terdapat pula pada turnbuhan lain, rnisalnya dalarn buah nanas dan dalam wortel

2.      Maltosa (Gula Pati)

Maltosa adalah suatu disakarida yang terbentuk dari dua molckul glukosa. Maltosa terbentuk melalui ikatan glikosida α antara atom karbon nomor 1 dari glukosa satu dengan atom karbon nomor 4 dari glukosa yang lain

3.      Laktosa

Laktosa merupakan hidrat utama dalam air susu hewan. Laktosa bila dihidrolisis akan menghasilkan D-galaktosa dan D-glukosa, karena itu laktosa adalah suatu disakarida  

c. Polisakarida

Polisakarida merupakan polimer alam yang tersusun dari D–glukosa dengan rumus umum (C6H10O5)n. Semua polisakarida sukar larut dalam air dan tidak dapat mereduksi larutan fehling. Polisakarida yang penting yaitu amilum, glikogen, dan selulosa

1.    Amilum (Pati)

Amilum (pati) merupakan sumber karbohidrat yang paling penting yang terbentuk dari proses fotosintesis tumbuhan:

Molekul pati tersusun dari satuan-satuan glukosa dengan ikatan glikosida sebagai berikut :

Sifat-sifat amilum (pati) adalah sebagai berikut.

1. Pati tidak larut dalam air dan memberi warna biru dengan larutan iodium.   

2. Pati terdiri atas dua bagian, bagian yang lurus disebut amilosa dan bagian yang bercabang disebut amilopektin.

3. Tidak dapat mereduksi pereaksi fehling.

4. Hidrolisis pati dengan asam encer menghasilkan glukosa.

b. Glikogen

Glikogen adalah polisakarida yang disimpan dalam tubuh hewan (dalam hati) sebagai cadangan karbohidrat.

Sifat-sifat glikogen adalah sebagai berikut.

1. Glikogen disebut juga pati hewan yang tidak larut dalam air dengan iodium memberi warna merah.

2. Pada hidrolisis dengan enzim amilosa (dari pankreas) terurai menjadi maltosa dan kemudian menjadi glukosa.

3. Tidak dapat mereduksi pereaksi fehling.

c. Selulosa

Selulosa merupakan polisakarida penyusun dinding sel tumbuh-tumbuhan. Kapas sebagian besar terdiri atas selulosa.

Susunan molekul glukosa dalam selulosa adalah sebagai berikut:

2.3. Penggolongan Karbohidrat Berdasarkan Gugus Fungsi

a.      Ketosa :  Karbohidrat yang memiliki gugus fungsi keton pada atom C ke-dua =O

b.      Aldosa :  Karbohidrat yang memiliki gugus fungsi aldehid pada atom CH=O

2.4. Struktur dari Karbohidrat

a.     Proyeksi Fischer

Proyeksi Fischer sangat bermanfaat dalam penulisan struktur molekul gula (monosakarida). Ada beberapa hal yang harus diperhatikan dalam penulisan proyeksi Fischer. Proyeksi Fischer adalah penggambaran struktur 3-D dalam bentuk 2-D (dua dimensi).

b.    Proyeksi Haworth

Proyeksi Haworth ialah cara umum menggambarkan struktur lingkar monosakarida dengan perspektif tiga dimensi sederhana. Proyeksi Haworth dinamai menurut kimiawan Inggris Sir Walter N. Haworth.

2.5. Fungsi Karbohidrat

a)      Menyediakan energi bagi tubuh

b)      Pemberi Rasa Manis Pada Makanan

c)      Penghemat Protein

d)     Pengatur Metabolisme Lemak

e)      Membantu Pengeluaran Feses

2.6. Metabolisme Karbohidrat

       Sumber karbohidrat utama untuk manusia dan banyak binatang lainnya adalah makanan yang mengandung pati. Pencernaan pati di mulai dalam mulut melalui kerja enzim ludah yang di sebut enzim amylase. Disini, pati diubah menjadi maltose dan polisakarida yang dikenal sebagai dekstrim. Proses ini berlanjut dalam lambung yang bersuasana asam, kemudian maltosa dan polisakarida menuju usus halus. Dalam usus halus ini, amylase yang dikenal berasal dari pancreas menyempurnakan perubahan polisakarida menjadi maltose, dan maltose berubah menjadi glukosa. Glukosa diserap melalui dinding usus halus ke aliran darah dan dibagikan kea lat tubuh lainnya.

BAB III

PENUTUP

3.1.Kesimpulan

Karbohidrat digolongkan menjadi tiga yaitu Monosakarida, Oligosakarida, dan Polisakarida. Adapun fungsi karbohidrat adalah sebagai sumber energi, pemberi rasa manis pada makanan, penghemat protein, mengatur metabolisme lemak dan membantu pengeluaran feses.

3.2. Saran

Sebaiknya mengonsumsi karbohidrat di imbangi dengan konsumsi protein, lemak, vitamin dan mineral karena karbohidrat yang berlebih dalam tubuh ternak juga akan menyebabkan gangguan kesehatan pada ruminansia.

Amina dan Asam Karboksilat

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Karbon,hydrogen dan oksigen merupakan unsure yang paling lazim terdapat dalam system kehidupan.Nitrogen merupakan unsure ke empat.Nitrogen dijumpai dalam protein,dan asam nukleat,maupun dalam banyak senyawa lain yang terdapat baik dalam tumbuhan maupun hewan.

Dalam kimia organik banyak sekali pengidentifikasi macam-macam gugus,contohnya amina, asam karboksilat dan lain-lainya. Pada pelajara kimia ini bisa didapat identifikasi amina merupakan senyawa yang memiliki atau mengandung gugus amino. Asam karboksilat adalah senyawa karbon yang benar – benar menunjukan derajat keasaman yang sangat besar.

1.2. Tujuan

•      Mengetahui Amina dan Struktur Amina

•      Mengetahui Sifat – Sifat Amina dan Asam Karboksilat

•      Mengetahui Reaksi – Reaksi Amina dan Asam Karboksilat

•      Mengetahui Fungsi Amina dan Asam Karboksilat

•      Mengetahui Struktur Molekul di Bawah ini !

a.       Metil Etil Amin

b.      Amino Benzen

c.       Trimetil Amin

d.      Asam Oksalat

e.       Asam Malonat

f.       Asam Maksimat

g.      Asam Asetat

BAB II

PEMBAHASAN

2.1 Amina dan Struktur Amina

Amina adalah turunan organik dari ammonia dimana satu atau lebih atom hidrogen pada nitrogen telah tergantikan oleh gugus alkil atau aril. Karena itu amina memiliki sifat mirip dengan ammonia seperti alkohol dan eter terhadap air.

Seperti alkohol,amina bisa diklasifikasikan sebagai primer, sekunder dan tersier. Meski demikian dasar dari pengkategoriannya berbeda dari alkohol. Alkohol diklasifikasikan dengan jumlah gugus non hidrogen yang terikat pada kaebon yang mengandung hidroksil., namun amina diklasifikasikan dengan jumlah gugus nonhidrogen yang terikat langsung pada atom nitrogen

Dengan demikian kelompok fungsional karakteristik untuk amina primer, sekunder dan tersier adalah:

2.2           Sifat Amina dan Asam Karboksilat

a.      Sifat-Sifat Amina

 Alkilamina berbobot molekul rendah adalah gas atau cair pada suhu kamar. Di- dan trietilamin serta amina primer yang memiliki tiga sampai sepuluh atom karbon adalah cairan, amina yang lebih kecil jumlah atom karbonnya adalah gas.

Amina dengan jumlah atom karbon dibawah enam biasanya larut dalam air akibat adanya interaksi ikatan hidrogen. Meskipun nitrogen tidak seelektronegatif oksigen namun mampu mempolarisasi ikatan N-H sehingga terbentuk gaya dipol-dipol yang kuat antara molekulnya. Amine tersier tidak memiliki atom hidrogen karena itu tidak terjadi ikatan hidrogen antara air dengannya atau dengan amin tersier lainnya.konsekuensinya titik didihnya lebih rendah disbanding amina primer atau sekunder.

Salah satu sifat yang paling dikenal dari amina berbobot molekul rendah adalah aromanya yang tidak menyenangkan. Amine volatile ini menguap secara cepat dan terciup seperti campuran ammonia dan ikan busuk. Kebanyakan bahan yang membusuk terutama organ yang mengandung protein tinggi menghasilkan amina. Bagian dari aroma tumbuhan yang mati, rumah penyimpanan daging, dan bagian pengolahan limbah semuanya adalah amina (Stoker, 1991).

Titik lebur, titik didih dan densitas dari beberapa senyawa amina sederhana meningkat bersama dengan bertambahnya berat molekul sebagai konsekuensi dari interaksi intermolekular yang lebih besar. Sama seperti alkohol, senyawa amina yang lebih sederhana menunjukkan pengaruh ikatan hydrogen. Nitrogen kurang elektonegatif dibandingkan dengan oksigen, ikatan hydrogen pada N – H … N kurang kuat dibanding dengan ikatan O – H …. O. Oleh karena itu,amina primer memiliki titik didih yang berbeda antara senyawa alkana dan alkohol berdasarkan berat molekul, sama seperti ammoniak, dengan b.p. – 30 oC, yang merupakan intermediet antara methane, dengan b.p. – 161 oC, dan air , dengan b.p. 100 Oc

Berikut merupakan  beberapa sifat fisis amina

Nama	Struktur	Titik Didih oC	Kelarutan dalam air
Metilamina	CH3NH2	-6.3	∞
Dimetilamina	(CH3)2NH	7.5	∞
Trimetilamina	(CH3)3N	3	∞
Etilamina	CH3CH2NH2	17	∞
Benzilamina	C6H5CH2NH2	185	∞
Anilina	C6H5NH2	184	37    /100 ml

§  Amina 1° dan 2° bersifat polar karena mampu membentuk ikatan hydrogenintermolekuler.

 

§  Larut dalam air karena mampu membentuk ikatan hidrogen dengan air.

b.      Sifat-Sifat Asam Karboksilat

Sifat Fisik Asam karboksilat

• Asam karboksilat mempunyai titik didih lebih tinggi daripada senyawa organik golongan lain yang berat molekulnya sebanding.
• Kelarutan asam karboksilat dalam air lebih besar daripada alkohol, eter, aldehida, dan keton yang berat molekulnya sebanding.
• Kelarutan asam karboksilat dalam air menurun seiring dengan meningkatnya berat molekul.
• Asam karboksilat dengan 1-4 atom karbon dapat larut sempurna dalam air.

Sifat KimiaAsam karboksilat

• Reaksi dengan basa
  Asam karboksilat bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air.
• Reduksi
  Reduksi asam karboksilat dengan katalis litium alumunium hidrida menghasilkan alkohol primer.
• Reaksi dengan tionil diklorida
  Asam karboksilat bereaksi dengan tionil diklorida membentuk klorida asam, hidrogen klorida dan gas belerang dioksida.
• Esterifikasi
  Dengan alkohol, asam karboksilat membentuk ester. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi kesetimbangan.
• Reaksi dengan amonia
  Dengan amonia, asam karboksilat membentuk amida dan air.
• Dekarboksilasi
  Pada suhu tinggi, asam karboksilat terdekarboksilasi membentuk alkana.
  Halogenasi
• Asam karboksilat dapat bereaksi dengan halogen dengan katalis phosfor membentuk asam trihalida karboksilat dan hidrogen halida.
• 
  
• 2.3           Reaksi – Reaksi Amina dan Asam Karboksilat

a.      Reaksi Amina

·         Reaksi Amina dengan Asam Nitrit

1.    Amina alifatik primer dengan HNO₂ menghasilkanalkohol disertai pembebasan gas N₂ menurut persamaan reaksi di bawah ini :

CH₃-CH-NH ₂+ HNO₂→ CH₃-CH-OH + N₂+ H₂O
│
CH₂CH₃

Isopropilamina (amina 1°) isopropil alkohol (alkohol 2°).

2.    Amina alifatik/aromatik sekunder dengan HNO₂ menghasilkan senyawa N-nitrosoamina yang mengandung unsur N-N=O

Contoh :
HN=O
N + HNO₂→ N + H₂O
CH₃ CH₃
N-metilanilina N-metilnitrosoanilina

3.    Amina alifatik/aromatik dengan HNO₂ memberikan hasil reaksi yang ditentukkan oleh jenus amina tersier yang digunakan. Pada amina alifatik/aromatik tersier reaksinya dengan HNO₂ mengakibatkan terjadinya sustitusi cincin aromatik oleh gugus –NO seperti contoh dibawah ini :

CH₃CH₂
N + HNO₂ → N + H₂O

CH ₃CH₃
N,N-dietilanilina p-nitroso –N,N- dimetilanilina.

4.    Amina aromatik primer jika direaksikan dengan HNO₂ pada suhu 0°C menghasilkan garam diazonium
Contoh: :
NH₂+HNO₂+HCl N= : Cl + 2H₂O
Anilina benzenadiaazonium klorida.

·         Reaksi Amina dengan Asam

Contoh :
(CH₃CH₂) 2NH + HCl (CH₃CH₂)2NH+Cl-
Dietilamonium klorida

b.      Reaksi Asam Karboksilat

Asam karboksilat adalah golongan senyawa organik yang memiliki rumus umum RCOOH. Bebera pareaksi yang dapat terjadi pada asam karoksilat antara lain:

§  Reaksi penetralan

Asam karboksilat bereaksi dengan basa membentuk garam dan air.

Garam natrium atau kalium dari asam karboksilat suku tinggi dikenal sebagai sabun. Sabun natrium

disebut sabun keras, sedangkan sabun kalium disebut sabun lunak. Sebagai contoh, yaitu natrium

Asam alkanoat tergolong asam lemah, semakin panjang rantai alkilnya, semakin lemah asamnya. Jadi,

asam alkanoat yang paling kuat adalah asam format, HCOOH. Asam format mempunyai Ka=1,8x104.

Oleh karena itu, larutan garam natrium dan kaliumnya mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.

§  Reaksi Pengesteran

Asam karboksilat bereaksi dengan alkohol membentuk ester. Reaksi ini disebut esterifikasi (pengesteran).

§  Reaksi Reduksi

a.    Reaksi reduksi dengan larutan fehling membentuk endapan merah bata.

b.    Reaksi reduksi dengan larutan Tollens membentuk cermin perak.

§  Reaksi Substitusi

Reaksi dengan halida (PX3, PX5, dan SOX2) akan menghasilkan suatu asilhalida.

§  Reaksi Oksidasi

Reaksi terjadi pada pembakaran atau oleh reagen yang sangat kokoh dan kuat seperti asam sulfat, CrO_3, panas. Gugus asam karboksilat teroksidasi sangat lambat.

2.4           Fungsi Amina dan Asam Karboksilat

a.     Fungsi Amina

Amina Sebagai Anti Iritasi Pada Shampo

Turunan amina rantai panjang yaitu Stearil Dimetil Amin Oksida telah dilaporkan digunakan sebagai anti iritasi pada shampo yang menggunakan bahan dasar natrium lauril sulfat dan zink pyridinethion.Stearil dimetil amin oksida juga telah dilaporkan bertindak sebagai anti iritasi terhadap shampo yang menggunakan garam lauril sulfat lain beserta turunannya seperti kalium lauril sulfat atau natrium lauril eter sulfat dan juga garam alkil sulfat lainnya seperti gliseril alkil sulfat dan alkil aril sulfat.

Amina Sebagai Pelumas

Pelumas digunakan pada kendaraan untuk memperkecil gesekan antara bagian yang bergerak pada mesin mobil seperti keramik dan logam. Aditif yang digunakan pada umumnya adalah zink dialkil ditiofosfat (ZDDP) namun senyawa tersebut bmemberikan kontribusi besar terhadap emisi partikulat sulfur dan fosfor ke udara serta menjadi racun katalis pada catalytic converter sehingga perlu ditemukan penggantinya.Sebagai pengganti telah dilaporkan turunan senyawa oleilamina dan stearilamina yang direaksikan dengan asam sitrat dan asam suksinat telah menunjukkan sifat pelumas yang baik.

Amina sebagai Obat Parasit Leishmania

Formulasi lemak sebagai obat anti Leishmania telah dilaporkan sebagai terapi yang efektif serta mengurangi efek racun dalam tubuh. Dalam hal ini, Liposom yang  dicampurkan dengan phosphatidylcoline (PC) dan stearilamina (SA) telah terbukti memiliki aktivitas anti protozoa secara in vitro terhadap parasit Trypanosoma cruzi,Trypanosoma Brucei Gambiense dan secara in vivo terhadap parasit Toxoplasma Gandii dan L Donovani.

Amina Sebagai Pelembut Pakaian

Turunan amina rantai panjang dalam hal ini garam kuraterner ammonium yang mengandung setidaknya satu gugus amina rantai panjang bersifat larut dalam air dan aktif secara biologis. Penambahan gugus amina rantai panjang membuatnya sulit larut dalam air namun tetap dapat didispersikan dalam air. Penggunaan senyawa tersebut paling umum pada industri pelembut pakaian dimana garam tersebut melekat pada permukaan pakaian dan memberi kesan lembuta terhadap tangan.

b.      Fungsi Asam Karboksilat

• Asam format dipakai untuk menggumpalkan lateks (getah karet).
• Asam asetat digunakan sebagai cuka makan.
• Asam format (asam metanoat) yang juga dikenal asam semut biasa digunakan untuk menggumpalkan lateks (getah karet) dan obat pembasmi hama.
• Asam asetat atau asam etanoat (asam cuka) banyak digunakan untuk pengawet makanan dan penambah rasa makanan .
• Asam sitrat biasanya digunakan untuk pengawet buah dalam kaleng .
• Asam stearat digunakan untuk membuat lilin.

BAB III

PENUTUP

3.1 Kesimpulan

Amina merupakan senyawa organik dan gugus fungsional yang isinya terdiri dari senyawa nitrogen atom dengan pasangan sendiri. Amino merupakan derivatif amoniak. Biasanya dipanggil amida dan memiliki berbagai kimia yang berbeda. Yang termasuk amino ialah asam amino, amino biogenik, trimetilamina, dan anilina.

Asam alkanoat (atau asam karboksilat) adalah golongan asam organik alifatik yang memiliki gugus karboksil (biasa dilambangkan dengan -COOH). Semua asam alkanoat adalah asam lemah. Dalam pelarut air, sebagian molekulnya terionisasi dengan melepas atom hidrogen menjadi ion H⁺.

DAFTAR PUSTAKA

Fessenden & Fessenden. 1999. Kimia Organik: Jakarta, Penerbit Erlangga

Maulana, Vicrul Fahmi. 2014. Identifikasi Aldehid, Keton, Amina, dan Asam Karboksilat. Diakses di Padang, Januari 2014

Rury, N. 2013. Kimia Organik II. Diakses di Padang, Januari 2014.

Indonesia, Wikipedia. 2013. Asam Alkanot. Diakses di Padang, Januari 2014.

Indonesia, Wikipedia. 2013. Amina. Diakses di Padang, Januari 2014.